人教版高一化学必修一第四章第四节《氨 硝酸 硫酸》导学案
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高一化学必修1 第四章第四节 氨 硝酸 硫酸（第1课时 氨和铵盐）
编写人： 谢肇明 审核人： 许丰娟
高一_____班 第____组 编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.了解氨的物理性质 2.掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3.掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4.掌握铵根离子的检验方法
【学习重点】氨和铵盐的化学性质
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P97并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】 进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】【预习自测】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。
小结：
（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。氨 液化（液态的氨称为 ）液化时 热。液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨常用作
【思考与交流】实验室如何收集NH3？ 。
【合作学习】
一、氨的化学性质
1、 与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是 的，NH3.H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3.H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
○4 氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨 氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条件 常温常压下 存在 常温常压下 存在
2、氨气与酸的反应：
【实验探究】
实验步骤 用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。
实验结论 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。
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