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【金版学案】2016-2017学年人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》课件+练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：38.43MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2016-08-22 19:11:02
- 上传时间：2016-08-22 19:12:55
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※资料简介※
专题讲座(三)　pH的相关计算
(对应学生用书P48)

一、单一溶液pH 的计算
1. 强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol•L－1，则：
c(H＋)＝nc mol•L－1，pH＝－lg(nc)。
2．强碱溶液，如B(OH) n，设浓度为c mol•L－1，c(OH－)＝nc mol•L－ 1，则：c(H＋)＝KWc（OH－），pH＝14＋lg(nc)。
二、混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算
1．强酸与强酸混合。
c(H＋)＝c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2V1＋V2，pH＝－lgc(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃)。
c(OH－)＝c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2V1＋V2，
c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lgc(H＋)。
3．强酸与强碱混合(25 ℃)。
(1)恰好反应：pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋)＝c（H＋）•Va－c（OH－）•VbVa＋Vb，
pH＝－lgc(H＋)。
(3)碱过量：c(OH－)＝c（OH－）•Vb－c（H＋）•VaVa＋Vb，
c(H＋)＝10－14c（OH－），pH＝－lgc(H＋)。
三、溶液稀释后pH的计算

稀释条件酸(pH＝a)[ 碱(pH＝b)[
弱酸强酸弱碱强碱
稀释10n倍 <a＋n a＋n >b －n b－n
无限稀释 pH趋向于7
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 mol•L－1的盐酸的pH＝2。
2．100 ℃时，0.05 mol•L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100 ℃时，KW＝10－12)。

3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝3.2。
4． 25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5 的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。
6．25 ℃时，将0.1 mol•L－1的盐酸和0.06 mol•L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。
7． 25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝6；加水稀释到100 mL，pH接近7。
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝8；加水稀释到100 mL，pH接近7。
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为0.1。
10．pH＝2和pH＝4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)
A．c(H＋)＝1×10－3 mol•L－1
B．c(OH－)＝ 2×10－12 mol•L－1
C．p H＝2.3
D．pH＝3
解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝10－2V＋10－4V2V mol•L－1＝5.05×10－3 mol•L－1，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。
答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol•L－1 B．0.017 mol•L－1
C．0.05 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01 mol•L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol•L－1，解得c＝0.05 mol•L－1。
答案：C
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