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【全国百强校】广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试--1.1 化学反应中能量变化及热化学方程式的书写

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2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（化学反应中能量变化及热化学方程式的书写2）

1..H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g)　ΔH=-a kJ•mol-1。
已知:

(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是(　　)
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C.断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ
D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
[答案]　B
[解析]　A项,ΔH=-a kJ•mol-1(a大于零)说明该反应是放热反应,放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量;B项,该反应为放热反应,故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量;C项,由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I键所需能量为(c+b+a) kJ;D项,H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后不能完全转化,故放出的热量小于2a kJ。

2.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示,结合表中信息判断下列说法的是(　　)
共价键键能 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298
A.432 kJ•mol-1>E(H—Br)>298 kJ•mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g) 2H(g)　ΔH=+436 kJ•mol-1
D.H2(g)+F2(g) 2HF(g)　ΔH=-25 kJ•mol-1
[答案]　D
[解析]　A项,F、Cl、Br、I位于同一主族,原子半径逐渐增大,H—X(X=F、Cl、Br、I)键键能逐渐减小,故432 kJ•mol-1>E(H—Br)>298 kJ•mol-1;B项,H—F共价键的键能最大,故H—F键最稳定;C项,共价键断裂要吸收能量,故 H2(g) 2H(g)　ΔH=+436 kJ•mol-1;D项,反应H2(g)+F2(g) 2HF(g)的反应热ΔH=436 kJ•mol-1+157 kJ•mol-1-2×568 kJ•mol-1=-543 kJ•mol-1。

3.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)
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