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【全国百强校】广东省深圳中学2016-2017学年高二暑期备课资源（人教版化学选修四）同步测试--盖斯定律

※基本信息※
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2016-2017学年度9月广州市深圳中学高二化学同步练习（盖斯定律1）

1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): 为942、O O为500、N—N为154,则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是(　　)

A.194　　B.391　　C.516　　D.658
[答案]　B
[解析]　E(N—N)+E(O O)+4E(N—H)=2 752-534,则E(N—H)= =391,B项正确。

[第12页第4题]　(2013课标Ⅱ,12,6分)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+ O2(g) SO2(g)+H2O(g)　ΔH1
2H2S(g)+SO2(g) S2(g)+2H2O(g)　ΔH2
H2S(g)+ O2(g) S(g)+H2O(g)　ΔH3
2S(g) S2(g)　ΔH4
则ΔH4的正确表达式为(　　)
A.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
B.ΔH4= (3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4= (ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4= (ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
[答案]　A
[解析]　将题中前三个热化学方程式依次编号为①、②、③,作如下变化:①× +②× -③×2得2S(g) S2(g)　ΔH4= ΔH1+ ΔH2-2ΔH3,即A项正确。

2.已知:
C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1
CO2(g)+C(s) 2CO(g)　ΔH2
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH3
4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)　ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A.ΔH1>0,ΔH3<0　　B.ΔH2>0,ΔH4>0　　C.ΔH1=ΔH2+ΔH3　　D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
[答案]　C
[解析]　根据反应的热效应可知:ΔH1<0、ΔH2>0、ΔH3<0、ΔH4<0,故A、B不正确;根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH3= ΔH4+ ΔH5,C项正确,D项错误。

3.已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=a kJ•mol-1
2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-220 kJ•mol-1
H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ•mol-1,则a为(　　)
A.-332　　B.-118　　C.+350　　D.+130
[答案]　D
[解析]　按题给顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②,依据盖斯定律,②-①×2得:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-(220+2a) kJ•mol-1,代入相关数据得:(2×436+496)-4×462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。

4.无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g) H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ•mol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ•mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH3=-Q3 kJ•mol-1
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(　　)
A.(Q1+Q2+Q3) kJ　　B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ　　C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ　　D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ
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