当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第一章原子结构与性质 → 复习与检测 →

河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--原子结构与性质（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：99.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2016-08-23 19:41:17
- 上传时间：2016-08-23 19:41:59
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：原子结构与性质（解析版）
1、简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是(   )

A．①②③属同种元素
B．①②③互为同位素
C．①②③为氢元素的三种核素
D．①②③是三种化学性质不同的粒子
【答案】D
【解析】解：根据图给信息，①、②、③分别代表氕、氘、氚三种原子，它们的质子数相同，属于同种元素，即氢元素，中子数不同，是氢元素的三种不同核素，它们之间互为同位素，由于核外电子数相同，所以化学性质相同，综上所述，答案选D。
2、下列说法正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D．O、F、Ne的电负性逐渐增大
【答案】C
【解析】解：A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；
B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；
C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；
D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；
故选C．
3、当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（    ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
【答案】A
【解析】
4、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是（    ）
A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性
B．元素X与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱。
D．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z
【答案】D
【解析】
5、近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成Hn+，下列判断不正确的是(   )
A．H3+的电子式                    B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+
C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+      D．每个H3+微粒中含有3个质子
【答案】B
【解析】
6、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L
上一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--原子结构（解析版）
下一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--原子结构与元素的性质（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...