高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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高二化学选修3第一章《原子结构与性质》
单元检测题
考试时间：90分钟 满分：110分 命题：夏国新 2010.10.20
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）
1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3
C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p4
2．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
3．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是：
A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：
A、碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B、第一电离能：Na < Mg <Al
C、电负性：Na > Mg >Al D、还原性：Na > Mg >Al
6．基态铬原子的电子排布式是
A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6
C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S1
7．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A、15 B、 33 C、 35 D、 51
8．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A、0 B、1 C、 2 D、3
9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是
①E(4s)> E(3s)> E(2s)> E(1s) ②E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)
③E(5s)> E(4f)> E(4s)> E(3d) ④E(5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)
A、①② B、①②④ C、②③④ D、①②③④
10．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：
A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
11．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是；
① 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
② 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③ 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④ 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”
A、①② B、②④ C、①③ D、②③④
12．下列说法正确的是：
①“构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律
② 4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低
③ 同一电子层中三个P轨道的能量一定相等
④ 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
13．下列叙述中正确的是
① 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
② ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
③ 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
④ 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
A、①② B、②④ C、①③ D、③④
14．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：
A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与
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