2012年高考化学一轮精品复习--第三十四讲 原子结构与性质（选修3）
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第三十四讲（选修3） 第一章 原子结构与性质
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考纲导引 考点探究
1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的
（1—36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 1.原子结构
2.原子结构与元素周期表
3.元素周期律
基础知识梳理
一.原子结构
1.能级与能层
能层(n) 一 二 三 四 五 六 七
能层符号
能级符号 … ……
最 多
3.原子核外电子排布规律
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数
元素的电中性基 态原子的电子按右图顺序填
入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，
后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
⑵能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 状态，简称能量最 低原理。构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
⑶泡利（不相容）原理 基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳 个电子，且电子自旋方向 （用“ ”表示），这个原理称为泡利原理。
⑷洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是 占据一个轨道，而且自旋方向 ，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为 或 ，而不是 。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为 、 或 时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明 ，这就是电子排布式，例如K： 。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K： 。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.原子的电子构型与周期的关系⑴每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。⑵一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
①分区
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
三.元素周期律
1.电离能、电负性
⑴电离能是指 失去1个电子时所需要的 能量，第一电离能是指 失去1个电子转化为 所需要的最低能量。第一电离能数值 ，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能 ，稀有气体(或0族)第一电离能 ，从左到右总体呈现 趋势。同主族元素，从上到下 ，第一电离能逐渐 。同一原子的第二电离能比第一电离能要 。
⑵元素的电负性用来描述 。以氟的电负性为 ，锂的电负性为 作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性 1.8，非金属的电负性 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。
⑶电负性的应用 ①判断元素的金属性和非金属性及其强弱；②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性；③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小；⑤当两元素的电负性差值小雨1.7时，一般形成共价键，大于1.7时，一般形成离子键。
2.原子结构与元素性质的递变规律
性质 同周期（从左往右 同主族（自上而下）
⑴能层数 相同 从1递增到6（或7）
⑵最外层电子数 从1递增到8（第一周期例外） 相同
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