河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:燃烧热—能源(解析版)
1、近年来,科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性,以期待铝能成为石油的一种替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的( )
A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全
B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制
C.在地球上,铝矿资源丰富
D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
【答案】D
【解析】根据题中所给出的信息分析,冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。
2、下列叙述正确的是( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4注入容量瓶中,边注入边加水稀释
C.标准状况下,1 mol 苯所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
【答案】D
【解析】
3、已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣Q1;
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H=﹣Q2;
H2O(g)→H2O(l)△H=﹣Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2
B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2
D.4Q1+0.5Q2+9Q3
【答案】D
【解析】已知:①、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H═﹣Q1;
②、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H═﹣Q2;
③、H2O(g)=H2O(l)△H═﹣Q3;
根据盖斯定律,①+2×③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣Q1﹣2Q3,
根据盖斯定律,②+2×③的2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H═﹣Q2﹣2Q3,
112L体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为 =5mol,
故甲烷的物质的量我5mol× =4mol,完全燃烧生成液体水放出的热量为(Q1+2Q3)× =4(Q1+2Q3),
氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol,完