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第二节《燃烧热 能源》教案(人教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:840.35KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:188
    • 更新时间:2009-12-22 21:23:05
    • 上传时间:2009-12-22 21:23:50
  • ※下载地址※
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  • ※资料简介※
  • 第一章  化学反应与能量

     

     第二节 燃烧热 能源

    教学目标
    1.了解燃烧热概念,并能进行简单的计算。
    2.知道化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。

    3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

    教学重点、难点燃烧热概念及相关计算。

    探究建议:调查与交流:家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率,提出提高能源利用率的合理化建议。查阅资料:人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。讨论:太阳能储存和利用的多种途径。查阅资料并交流:化学暖炉热敷袋、的构造和发热原理。讨论:选择燃料的依据。查阅资料并交流:火箭推进剂的主要成分和燃烧热。

    课时划分:一课时。

    教学过程

    [引言]复习热化学方程式的意义书写热化学方程式的注意事项,引入新课。

    [[板书]第二节 燃烧热 能源

    一、燃烧热

        [讲述]反应热种类:燃烧热、中和热、溶解热等

        [板书]1.定义:在 101 kPa时,lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

        [学生讨论、归纳概念要点]

        (1)101 kPa时,生成稳定的氧化物。

        C完全燃烧应生成CO2(g),而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O,而不是气态水蒸气。

        (2)燃烧热通常是由实验测得的。

        (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。

        (4)计算燃烧热时,热化学方程式常以分数表示。

    例:H2(g) O2 (g)H2O(l);△H=-285.8kJ/mol

        [板书]2.研究物质燃烧热的意义

    了解化学反应完成时产生热量的多少,以便更好地控制反应条件,充分利用能源。

    [投影]

     

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