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第二节燃烧热能源知识点剖析

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燃烧热能源知识点剖析

知识梳理

1.燃烧热

反应热可分为_________、_________、_________等，其中以跟_________相关_________的实际应用较广。

_________时，______________mol_________物质完全燃烧生成_________的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为_________。燃烧热通常可利用仪器由________测得。

2.能源

(1)能源就是能________，它包括化石燃料、________以及柴草等。化石燃料包括________、________和________。

(2)能源是_________和_________的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的_________和_________水平。

(3)我国目前的能源利用状况

①我国目前使用的重要能源是_________,它们的蕴藏量_________,而且不能_________，最终将会_________。

②基于我国目前的________水平和_________水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都________，浪费_________。据统计，总效率仅为________。

(4)解决方法

①提高现有能源的利用率

加强_________投入，提高_________水平，改善开采、运输、加工等各个环节，科学地控制燃烧反应，使燃料_________燃烧，提高能源的_________。

②开发新的能源

现在探索的新能源主要有_________等。它们的特点是________，________再生，________污染或________污染。

疑难突破

1.怎样理解燃烧热？

剖析：(1)燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25 ℃、101 kPa时的热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。

(2)定义中的“1 mol 物质”是指1 mol 纯净物（单质或化合物）。

(3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：

C CO₂ H H₂O S SO₂

C CO不是完全燃烧，而S SO₃不是燃烧产物，生成的水为液态不能是气态。

(4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧热时的ΔH均为负值，即ΔH＜0。

(5)燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
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