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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--金属及其化合物的应用（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2016-08-25 15:35:49
- 上传时间：2016-08-25 15:36:45
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：金属及其化合物的应用（解析版）
1、向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）
A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D．x=2y
【答案】D
【解析】向Mg、Al合金与盐酸反应后的反应中加入NaOH溶液沉淀达到最大值，沉淀是Mg （OH）2和Al（OH）3的混合物，此时溶液中溶质为NaCl，
A．当全为Al时，Al的物质的量为，故a的极小值为 ×27g/mol=0.9g，当全为Mg时，Mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范围为0.9g＜a＜1.2g，故A正确，
B．沉淀混合物含有的OH﹣的质量为（a+1.7g）﹣ag=1.7g，物质的量为 =0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×NAmol﹣1=0．lNA，故B正确；
C．由B分析可知，金属提供电子为0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量为 =0.05mol，
常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故氢气的体积大于
0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；
D．根据氯离子、钠离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D错误；
故选D．
2、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（    ）
①具有导电性　②具有较强的还原性　③具有延展性　④被氧化过程中放出大量的热
A．①          B．①②③           C．②④           D．①②③④
【答案】C
【解析】
3、向含1mol HCl和lmol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）
A．           B．
C．           D．
【答案】D
【解析】解：含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH﹣跟盐酸的H+发生中和反应OH﹣+H+=H2O，由于HCl的存在，OH﹣不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，待H+完全反应，OH﹣与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，由OH﹣+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba（OH）2为0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为 =0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（BaSO4）=0.5mol，溶液中n（SO42﹣）=1mol﹣0.5mol=0.5mol，n（Mg2+）=1mol；
继续加入Ba（OH）2，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa（OH）2时，溶液中的SO42﹣恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为 =0.5L=500mL，此时溶液中n（Mg2+）=1mol﹣0.5mol=0.5mol；
在继续加入Ba（OH）2溶液，发生反应Mg2++2OH﹣+=Mg（OH）2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa（OH）2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba（OH）2溶液的体积为 =0.5L=500mL，此时
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