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江苏省江阴市南闸实验学校人教版九年级化学上册第二单元课题2《氧气》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.35KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2016-08-25 16:38:25
- 上传时间：2016-08-25 16:39:04
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※资料简介※
课题名称：第二单元课题2氧气
1 本节课课时数 1 授课
时间
知识与能力 1.通过实验等探究途径，了解氧气物理性质和化学性质，知道氧气化学性质比较活泼；
2.学会检验氧气，认识氧化反应和化合反应；
3.会准确描述硫、碳、铁丝在氧气中化学反应中的现象，知道燃烧的反应的剧烈与否和氧气的浓度有关；
4.学习从具体到抽象，个别到一般的归纳方法；
5.记忆相关的3个文字（或符号）表达式。
情感、态度与价值观 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。
氧气的性质与用途。
1.氧气的化学性质。
2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。

教学过程
教学过程：
1.导入新课
复习提问：
（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？
（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？
（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？
过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。
一、氧气的物理性质
展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气；
（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
二、化学性质：
1.氧气的检验（教师演示）
氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）
（教师演示实验，学生仔细观察，并试着叙述现象）
演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。
②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）—点燃—→二氧化碳（CO2）
演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。
②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）—点燃—→四氧化三铁（Fe3O4）
③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
提问：由学生讨论3分钟后回答：
①铁丝在空气中能否燃烧？（不能。）
②铁丝为什么要绕成螺旋状？（为了增大铁丝与氧气的接触面积。）
③铁丝下端为什么系一根火柴？（引燃铁丝。）
④实验要求待火柴将燃尽时由上而下缓慢伸入集气瓶的目的是什么？（火柴燃烧消耗氧气，若铁丝迅速放入瓶底，则产生的热量使氧气膨胀从瓶口逸出，都不利于铁丝的燃烧。）
⑤集气瓶底铺一层水或细沙的目的是什么？（防止铁丝燃烧溅落的熔化物炸裂瓶底。）
演示实验（3）:硫磺在氧气中燃烧（黄色固体）
①空气中的燃烧情况：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
②在氧气中燃烧的现象：在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热，并产生有刺激性气味的气体。
③文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2）——点燃→二氧化硫（SO2）
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
小结：氧气的性质
三、化合反应和氧化反应
1 .化合反应：
①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
②特点：多变一。
③表示：A+B→AB
2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（它不属于基本反应类型。）
3.化合反应和氧化反应的区别与联系
讲解：氧化反应和化合反应的区别。
区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。
引导讨论：在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？
联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时
是一个化合反应。
过渡：生活中有许多燃烧现象，都是氧化反应，但有些反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉。
4、缓慢氧化
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
【讲述】在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等，都包含有缓慢氧化的过程。
板书设计：
一、氧气的物理性质
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：略大于空气；
（3）溶解性：氧气不易溶于水。
（4）三态变化：
二、化学性质：
1.氧气的检验：氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）
2. 化学性质：
（1）碳（C）+ 氧气（O2）—点燃—→二氧化碳（CO2）
（2）铁（Fe） + 氧气（O2）——点燃→（Fe3O4）四氧化三铁
（3）硫（S）+ 氧气（O2）—点燃—→二氧化硫（S O2）
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂。
三、化合反应和氧化反应
1.化合反应：
①概念：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫化合反应。
②特点：多变一。
③表示：A+B→AB
2.氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应。（不属于基本反应类型。）
3.化合反应和氧化反应的区别与联系
区别：氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。
联系：有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定同时是一个化合反应。
4、缓慢氧化
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，通常无发光现象，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。
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