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2016与量有关的离子方程式的书写技巧（答案不全）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-09-02 20:48:20
- 上传时间：2016-09-02 20:48:58
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※资料简介※
一、与量有关的复分解型离子反应
对于复分解反应，按“以少定多”的原则书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。
1、连续型
指反应生成的离因又跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
CO2少量：   CO2+2OH--=CO32--+H2O
CO2过量：   CO2+OH--=HCO3--
（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaALO2溶液中：
NaALO2不足：   ALO2--+CO2+2 H2O --=AL(OH)3↓+ HCO3--
NaALO2过量：   2ALO2--+CO2+3 H2O --=2AL(OH)3↓+ CO32--
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：   CO32--+ H+= HCO3--
盐酸过量：   CO32--+2 H+= CO2↑+ H2O
（4）铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：   AL3+-+3OH--= AL(OH)3↓
强碱过量：   AL3+-+4OH--= ALO2--+ H2O
2、先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：   H++OH--=H2O
NaOH过量：NH4++H++2OH--= NH3 ▪ H2O+ H2O
3、配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。
（1）Ca（HCO3）2与NaOH溶液:
NaOH不足：   OH--+Ca2++HCO3--=Ca CO3↓+ H2O
NaOH过量：   Ca2+ +2HCO3--+2OH--=Ca CO3↓+ H2O+ CO32--
（2）NaHSO4与Ba(OH）2溶液:
溶液呈中性时：     2H++ SO42-- +2OH--+Ba2-=Ba SO4↓+2 H2O
SO42—完全沉淀时： H++ SO42-- +OH--+Ba2-=Ba SO4↓+2H2O
二、氧化还原反应的离子反应
对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
1、（1）FeBr2溶液中通入少量Cl2   2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl--
（2）FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气   2Fe2++2Br-- +2Cl2=2Fe3++ Br2+ 4Cl--
（3）FeBr2溶液中通入足量Cl2    2Fe2++4Br-- +3Cl2=2Fe3++ 2Br2+ 6Cl--
2、（1）少量铁粉加入到足量稀硝酸中    Fe+ 4H++ NO3--=Fe3++ NO↑+2H2O
   (2) n（Fe）：n[HNO3(稀)]=1:3   Fe+ 12H++ 3NO3--=3Fe2++ Fe3++3 NO↑+6H2O
（3）足量铁粉加入到少量稀硝酸中   3Fe+ 8H++2 NO3--=3Fe2++ 2NO↑+4H2O
[典例]能正确表示下列反应的离子反应方程
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