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人教版九年级化学下册第八单元课题3《金属资源的利用和保护》导学案+导学测评+同步练习

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.34MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2016-09-19 20:40:06
- 上传时间：2016-09-19 20:40:42
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※资料简介※
课题3　金属资源的利用和保护
第1课时

1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等金属的矿物。
2.知道从铁矿石中将铁还原出来的原理、方法及注意事项,学会描述实验现象。
3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

一、比一比、查一查,看谁写得快,写得好
1.查“元素周期表”,并计算出相对分子质量:C　12　;O　16　;Fe　56　;CO　28　;Fe2O3　160　
2.写出下列化学方程式
(1)碳充分燃烧　C+O2 CO2　
(2)一氧化碳燃烧　2CO+O2 2CO2　
(3)碳还原氧化铜　C+2CuO 2Cu+CO2↑　
(4)一氧化碳还原氧化铜　CO+CuO Cu+CO2　
二、阅读课本P14~15第三段,比一比谁知道得多,预习得好
1.地壳中含量最多的金属元素是　Al　;含量占第二位的金属元素是　Fe　,它与地壳中含量最多的元素形成的红色粉末氧化物的化学式为　Fe2O3　。
2.除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以　化合物　的形式存在。目前提取量最大的金属是　Fe　,其粉末的颜色为　黑色　。
3.将常见的金属矿物主要成分的化学式填写在下列表格中。
名称赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿黄铜矿辉铜矿铝土矿
化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 CuFeS2 Cu2S Al2O3

铁的冶炼
1.实验室模拟炼铁实验(请同学们自学课本P15~16,先独立思考然后交流讨论完成下表并展示)。
炼铁原理利用CO还原Fe2O3的反应化学方程式
实验装置 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2该反应不是置换反应
实验现象红色固体逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧发出蓝色火焰
操作要点先通气、后点灯;先撤灯,后停气
注意事项 1.实验前先检查装置的气密性
2.实验开始先通CO,再加热的目的是什么?防止爆炸
实验结束后,为什么要继续通CO直到试管冷却?防止石灰水倒吸和铁被氧化
3.尾气处理装置的方法点燃法或收集法
4.与木炭还原氧化铁的化学方程式的基本类型作比较木炭还原氧化铁的化学方程式
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2置换反应

你还发现了什么问题么?提出来小组讨论,也可以请老师指导。
如:如何验证玻璃管中的黑色物质?①用磁铁;②加稀盐酸;③加硫酸铜溶液。
2.高炉炼铁(请同学们自学课本P16第二段及炼铁高炉和炉内化学变化过程示意图,思考并交流以下问题)
(1)高炉炼铁的原料有哪些?焦炭的作用有哪些?
铁矿石、焦炭、石灰石;①提供热量;②产生CO。
(2)高炉内发生了哪些化学反应?
C+O2 CO2　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　C+CO2 2CO
(3)实验室模拟炼铁和工业高炉炼铁炼出的铁有什么不同?
纯铁和生铁。
【例题1】CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物,具有还原性,可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性,设计了如下实验装置。请回答以下有关问题:
(1)CO气体能使人中毒,其原因是　CO极易与血红蛋白结合,阻止血红蛋白与氧气的结合　。
(2)实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,其原因是　排尽玻璃管内的空气防止爆炸　。

(3)实验中图A处玻璃管中产生的现象是　黑色固体逐渐变成红色　,其反应的化学方程式为　CuO+CO Cu+CO2　。
(4)实验中图B处产生的现象是　澄清石灰水变浑
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