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四川成都龙泉高中2016-2017学年度高二上学期第二周周考化学试题（含解答）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：162.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2016-09-22 20:14:53
- 上传时间：2016-09-22 20:15:28
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※资料简介※
成都龙泉中学2016-2017学年度高二（上）第二周周考试题
化     学
（满分：100分   考试时间：45分钟）
一、单项选择题（每小题6分，共42分）
    1.下列有关物质应用的说法错误的是（ A ）
A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污
B、浓氨水可检验氯气管道泄漏          D、Na2S可除去污水中的Cu2+
    2．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ A ）
选项 A B C D
n(CO2)（mol） 2 3 4 5
n(沉淀)（mol） 1 2 2 3
    3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ D ）
选项实验操作现象结论
A 向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液均变浑浊两者均能与BaCl2溶液反应
B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存
C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应
D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2
    4.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
      2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566 kJ•mol-1
      CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ•mol-1
    由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为(　B　)
    A.2 912 kJ       B.2 953 kJ C.3 236 kJ        D.3 867 kJ
5.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ B ）
A、反应过程a有催化剂参与
B、该反应为放热反应，热效应等于△H
C、改变催化剂，不能改变该反应的活化能
D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
    6.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:
     H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ•mol-1
     CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ•mol-1
     C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ•mol-1
     CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ•mol-1
    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是(　B　)　　　　　　　　　　　
    A.H2(g)    B.CO(g)      C.C8H18(l) D.CH4(g)
    7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ•mol－1
C(s，石墨)＋12O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ•mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 (　D　)
A．＋80.5 kJ•mol－1 B．＋30.0 kJ•mol－1
C．－30.0 kJ•mol－1 D．－80.5 kJ•mol－1
二、填空题（58分）
    8．（除标注外，每空2分，共16分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示。

操作①的名称是__________ , 操作③使用的试剂(写化学式)__________。操作②中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示。

①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为__________________________。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为____________________。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：____________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式：
________ NaCl＋______ H2O=====电解________ NaOH＋________H2↑＋________。
【答案】(1)过滤（1分）　 CCl4　（1分） Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)①Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2
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