山西省2016学年高二化学新人教版选修4第四章第一节《原电池》学案
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第一节 原电池
1.了解原电池的工作原理。 2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。 3.能设计简单的原电池。
知识点一 原电池工作原理
阅读教材P71～P72，思考并填空。
1．原电池
(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。
2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
装置
示意图现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，质量增加，电流表指针发生偏转
电极 Zn电极 Cu电极
电极名称 负极 正极
得失电子 失电子 得电子
电子流向 流出(填“出”或“入”) 流入(填“出”或“入”)
反应类型 氧化反应 还原反应
电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
总反应式 Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
3.盐桥
(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液(负极区)，K＋移向CuSO4溶液(正极区)。
(3)作用：使两个半电池形成通路，并保持两溶液的电中性。
4．原电池形成的条件
(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液或熔融电解质。
(3)形成闭合回路(或两极直接接触)。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
5．原电池两极
负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。
正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。
判断正误
(1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。( )
(2)原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。( )
(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。( )
(4)碳棒不能用来作原电池的电极。( )
(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
原电池的工作原理及正负极的判断
1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例)- 上一篇资料:四川省威远中学2016-2017学年化学选择题专项训练选修3（1.1 原子结构）
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