江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《弱电解质的电离》能力提升试题卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、下列说法正确的是
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1 mol 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.NH3.H2O溶液加水稀释后,溶液中 的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
2、下列有关实验操作正确的是( )
A.用Ba(NO3)2溶液可以鉴别SO32-和SO42-
B.做H2还原CuO实验时要先通氢气,验纯后再加热
C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO 气体
D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
3、一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.在0点时,醋酸不导电
B.a、b、c三点,a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小
C.b点时,醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大
4、根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4×10-7 K2=6×10-11
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水:CO32-+ 2Cl2 + H2O = 2Cl-+ 2HClO + CO2↑
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水:2HCO3-+ Cl2 = Cl-+ ClO-+ 2CO2↑ + H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO
D.向NaClO溶液中通过量CO2:CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
5、25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/