PPT 课件-河北省新乐市第一中学人教版高中化学选修四教案+学案+课件--3.1 弱电解质的电离（无答案）|第一节弱电解质的电离|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2016-11-04 08:36:14
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※资料简介※

第一节弱电解质的电离（学案）
学习目标：
1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会书写常见弱电解质电离方程式。
3、掌握电离平衡的移动。
学习过程：
一、强弱电解质
【实验探究1】等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，观察实验现象。
盐酸和醋酸的性质比较
1mol/L醋酸 1mol/L盐酸对实验现象的解释
与镁条的反应
溶液的pH
【讨论提纲1】从离子反应的角度思考下列问题：
1、金属与酸反应的实质是什么？
2、引起现象不同的原因是什么？
3、 c(H+)与c(酸)关系说明酸的电离程度如何？
【小结】
强电解质定义：                           ；代表物：
弱电解质定义：                           ；代表物：
二、弱电解质的电离：
用v-t图描述电离平衡的建立过程
电离平衡特点：
影响电离平衡因素：内因
                  外因
【思考】 0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下平衡 CH3COOH   CH3COO— + H+试分析下列条件对醋酸电离平衡的影响：
1、原溶液中有何粒子？
2、加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？
3、电离平衡移动方向如何？
平衡移动方向 n(H+) c（H+） c（CH3COO-）电离程度

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