高二上学期期中考试化学试题
说明:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,试卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 O:16 Cl 35.5 S 32 K:39, Fe 56 Zn 65 Cu 64 I:127,
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B.实验室中 常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高 二氧化硫的转化率
D.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
2、下列有关反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应,加入氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率变慢
3、已知;(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ•mol﹣1,下列说法中正确的是( )
A.该反应中熵变、焓变皆 大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
4、下列叙述不正确的是( )
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.铁船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe﹣3e﹣═Fe3+
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
5、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为1 mol•L-1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D.电解后溶液中c(H+)为2 mol•L-1
6、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ,氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ,求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量( )
A. 463kJ B. 557 kJ C. 486kJ D.188 kJ
7、下列说法正确的是( )
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
8、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2b kJ•mol﹣1
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2b kJ•mol﹣1
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4b kJ•mol﹣1
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+b kJ•mol﹣1
9、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ•mol﹣1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=2×(+283.0)kJ•mol﹣1
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10、a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.a1、a2均减小 B.a1减小,a2增