高二化学期中考试试题
2016年11月
可能用到的原子量:H:1 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64
I选择题(共56分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共56分)
1.下列叙述错误的是 ( )
A.我国目前使用的主要能源是化石能源
B.氢能源的优点有:热量值高、对环境友好
C.核能发电是解决能源危机的最佳途径
D.太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差
2.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
3. 某化学反应的△H=+120KJ/mol ,△S=+100J/(mol•k),则该反应能自发进行的是 ( )
A.仅在高温下 B.在任何温度下都不能自发进行
C.在任何温度下 D.仅在低温下
4.下列有关化学反应速率和平衡的说法中,正确的是( )
A.铁与硝酸反应时,其他条件一定时,硝酸越浓,反应速率越快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.在2SO2+O2 2SO3反应中加入18O2,达到平衡后SO2中不可能含有18O
D.无论是吸热还是放热反应,加热都能加快化学反应速率
5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) ΔH2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢: CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ•mol-1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3=+74.8kJ•mol-1
6.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
7.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
①加热 ②加压 ③加催化剂 ④加大反应物浓度
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
8.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),
与白磷分子相似。气态时,已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量,断裂1mol
N≡N键吸收942kJ热量,则( )
A. N4与N2互称为同位素
B.N4属于一种新型的化合物
C.N4化学性质和N2相同
D.1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量
9.锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法中错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 ,锌是负极