2016年11月海南省海口市化学公开课大赛--高中化学人教版必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物--钠的化合物》公开课课件+教案
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
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第三章 第二节 几种重要的金属化合物
钠的氧化物 教学设计
海南华侨中学 谢志雯
【教学三维目标】
知识与技能：
（1）了解Na2O2和Na2O主要的物理性质和用途。
（2）掌握Na2O2和Na2O的重要化学性质。
（3）熟悉实验的基本操作技能。
过程与方法:
（1）通过Na2O2和Na2O性质的探究，学会探究物质性质时使用的观察、实验和比较等方法。
（2） 通过Na2O2和H2O反应本质的探究，让学生学会发现问题，分析问题，解决问题。
（3）通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
情感态度与价值观:
（1）通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
（2）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
【教学重点】Na2O2的性质及用途；
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应。
【教学方法】观察法、实验探究法、对比分析法、理论联系实际的教学方法。
【教学用具】1、试管、小烧杯、酒精灯、火柴等
2、Na2O2固体、蒸馏水、酚酞试剂、二氧化碳气体。
3、多媒体设备
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】通过消防演习的图片，向学生提出问题。【问题引导】“消防员通常用什么灭火?”
【讲解】通常我们会使用水，或者不支持燃烧的二氧化碳来灭火。今天我们就要打破常规认识，反其道而行，用水和二氧化碳来点火。【神奇小魔术】滴水生火，吹气生火的小魔术。
【问题引导】
问题一：这个小魔术成功的奥秘是什么？
问题二：怎么判断发生了化学反应？
【揭秘】这个淡黄色的物质就是我们今天学习的主角之一。
钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）【讲解】接下来我们将用实验的方法进一步探究Na2O2的化学性质。
【问题引导】
问题一：在实验过程中，如何检验氧气的存在？
问题二：如何检验有热量放出？【指导学生进行分组实验】
Na2O2与H2O的反应【引导学生进行实验现象和结论的分析】
【指导学生进行分组实验】
Na2O2与CO2的反应【引导学生进行实验现象和结论的分析】
根据实验现象，写出这两个反应的化学方程式。
反应原理：
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2【知识小结】利用表格小结Na2O2的相关知识点
【问题引导】性质决定用途，通过对于过氧化钠的性质探讨总结其具有的用途。
【过渡】请问钠的氧化物只有一种吗？
【分析】氧化钠化学式： Na2O
氧化钠中氧元素的化合价：-2
氧化钠的颜色状态：白色固体【讲解】课本提示：氧化钠与初中学过的氧化钙是一类氧化物，所以性质相似，都可以与水和盐酸溶液发生反应，请类比完成氧化钠与这两种物质反应的化学方程式。
【利用表格】比较过氧化钠与氧化钠的相关性质
【填写表格】
通过类比这两种氧化物与水的反应，将表格中剩下两个化学反应方程式完成。
氧化钠与二氧化碳的反应，过氧化钠与盐酸的反应。【讲解】通过比较两种物质的相关性质，总结出他们的类别。
【学法小结】【知识拓展】单质（Na）、氧化物（ Na2O、 Na2O2）、碱（NaOH）、盐（NaCl、 Na2CO3）的转换联系。
【课堂练习】
【谈谈你的收获】
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