高中化学人教版选修3选修三《原子结构与性质》单元测试
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- 资料类型：单元测试
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选修三 原子结构与性质
1．已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________和________________。
(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为________、________。
(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________、________。
(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________种、________种。
2．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
(1)基态E原子的价电子排布式为________，E在________区。
(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)________，第一电离能大小顺序为________。
(3)D的核外电子排布式为________，价电子排布图为________。
3．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 o p
电离能
/kJ•mol－1 I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
4．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：
(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是__________。
(2)C、D元素的第一电离能较大的是__________，原因是______。
(3)六种元素按电负性从小到大排列顺序是_______________。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________，是共价化合物的是________。
5．现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B元素原子核外有3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D元素原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素是生活中应用最广泛的金属元素，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________，价层电子轨道表示式为________________________________________。
(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序____________________，电负性由小到大的顺序为_________________。
(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其结构式分别为______________、________________。
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