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山东省乳山市银滩高级中学2017届高三化学专题复习测试题--离子反应

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：335.24KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2017-04-25 15:09:21
- 上传时间：2017-04-25 15:10:49
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※资料简介※
2017年理综化学高考二轮复习专题资料
专题二离子反应

一、考点分析
1．考查形式
离子反应是高考化学教学的核心，离子反应方程式和离子共存是历年高考的热点，而且题型相对比较稳定。前几年高考主要考察离子方程式的正误判断，近几年热度有所降低，侧重考察离子方程式的书写，尤其是与氧化还原反应、电解质溶液、电化学融合在一起，以非选择题的形式考查，难度加大；在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的命题方向
2．考查知识点
选择题：离子方程式的正误判断；离子共存
非选择题：将定量因素引入离子方程式的书写，结合其它知识考查；溶液中离子的存在情况以及溶液成分的判断
3．能力立意
(1)接受、吸收、整合化学信息的能力。这部分主要在于对于离子共存中限制条件的分析和解读以及离子方程式的书写中切合题目本身要求的问题研究（如：反应物的用量；反应的先后顺序；题目中的其它要求）
(2)分析问题和解决（解答）化学问题的能力。主要体现在非常规的、陌生的离子反应的研究，以及规范书写和表达

二、思维点拨
1．离子方程式的正误判断
(1)检查是否守恒（原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移情况）
(2)检查化学式的拆分是否合理
①易溶于水的强电解质要写成离子，如：强酸、强碱、可溶性盐
②单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱、水、难溶性盐必须写成化学式
③容易出现错误，如：CH3COOH、NaHCO3、NaHSO4、Na2O2、氨水、微溶物
(3)检查符号使用是否正确
(4)是否符合客观事实（是否漏掉反应；产物是否正确；反应物或是产物的配比是否正确；是否符合题目中对用量的特殊要求）
2．判断离子能否大量共存
(1)一看颜色（溶液颜色）。若限定为无色溶液，则Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cr2O7－离子不能存在
(2)二看溶液的性质（酸性或是碱性）。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO32-，SO32-，S2-，CH3COO－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+，Al3+，Mg2+，Fe3+等）均不能大量存在；酸式弱酸根离子（如HCO3－，HSO3－，HS－）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三种特殊情况
①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-；
②“NO3－+H+”组合具有强氧化性，能与还原性离子（S2-，Fe2+，I－，SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存）
③NH4+与CH3COO－，CO32-，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）
(4)发生四种常见反应不能大量共存。①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的能进行到底的双水解反应，如Al3+与HCO3－，Al3+与AlO2-等；④络合反应，Fe3+与SCN－等。
特别提醒---几种常见的附加条件的含义：①和铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；②常温下，由水电离出的c(H+)或c(OH－)=1×10-n(n>7)mol•L-1的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性；③“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色；④注意题目的要求“一定大量共存” “可能大量共存”还是“不能大量共存”。
3．“以少定一”法书写与反应物的用量有关的离子反应方程式
核心思路：少量的物质肯定反应完，将其确定为1mol，另外的反应物要多少取多少
例1、①在Ca (HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液。
解析：该反应的实质是：OH－+HCO3－=H2O+CO32-CO32-+Ca2+=CaCO3↓，NaOH少量，其物质的量为1mol，需要1mol HCO3－，生成1mol CO32-，离子方程式为：OH－+HCO3－+Ca2+=H2O+ CaCO3↓
②在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
解析：Ca(HCO3)2少量，定为1mol，2mol HCO3－，需要2mol OH－，离子方程式为：
Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32-+2H2O
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