可能用到的相对原子质量: C-12 Ge-73
笫I卷(选择题 共48分)
选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每题只有一个正确选项。)
1、 提出杂化轨道理论的科学家是
A.泡利 B.洪特 C.J•K罗林 D.鲍林
2、 以下能级符号正确的是
A.1p B.2d C.3f D.4s
3、 下列说法中正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4、 人们把电子云轮廓图称为原子轨道,下列说法不正确的是
A.s电子的原子轨道都是球形的,2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃状的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直能量相同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
5、 下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③氮分子的NΞN中有一个σ键,两个π键
④所有的配合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电
A.①②⑤ B.④⑥ C.③⑥ D.③⑦
6、 下面有关晶体的叙述中,不正确的是
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
7、 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.最高正化合价:③>②>①
8、 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子
D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
9、 下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO3-的空间构型为平面三角形
C.SF6中所有原子均满足8电子稳定结构
D.SiF4和SO32-的中心原子均为印sp3杂化
10、S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化机,常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。,S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是
A. S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化
B. S2Cl2与H2O反应的化学方程式是:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔、沸点:S2Br2> S2Cl2
D.S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子
11、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图,它属于①芳香族化合物②烯烃③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃
A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④
12、下列有机物中命名正确的是
A. 5—甲基—4一乙基己烷 B. 2, 3—二甲基丁烷
C. 3, 3—二甲基一4一乙基戊烷 D. 2, 3, 3—三甲基丁烷
13、手性碳原子存在于很多有机化合物中,人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是
A. B.