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江苏省邗江中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：302.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2017-05-24 08:27:36
- 上传时间：2017-05-24 08:27:56
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※资料简介※
2016-2017高二化学期中试卷
一、单项选择（共10题，每题2分，只有一个正确答案）
(　　)1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是：

(　　)2．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是：
A．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率
B．为加快制取氢气的速率用锌粉代替锌粒
C．为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸
D．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁
(　　)3．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是：
A．20 mL 3 mol/L的X溶液    B．20 mL 2 mol/L的X溶液
C．10 m L 4 mol/L的X溶液    D．10 mL 2 mol/L的X溶液
(　　)4．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是：
A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0            B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0    D． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0
(　　)5．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是：
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
(　　)6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是：
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
(　　)7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：
A．K值不变，平衡可能移动    B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变    D．平衡移动，K值一定变化
(　　)8．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是：
①混合气体的压强
②混合气体的密度                ③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量          ⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值              ⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积              ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②⑤⑦⑧   B．①③④⑤   C．①③④⑤⑦   D．①④⑤⑧⑨
(　　)9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是：
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
(　　)10．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)⇌Sn2＋(aq)＋Pb (s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是：

A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
二、不定项选择（共5题，每题4分，有一个或两个正确答案）
(　　)11．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：
A．溶液中导电粒子的数目减少        B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－
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