当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学量 →

2017年全国高考化学试题专题汇编--常用化学计量（含答案与解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：393.93KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：24
    • 更新时间：2017-07-11 16:30:18
    • 上传时间：2017-07-11 16:31:12
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 2017年全国高考化学试题  常用化学计量  专题汇编
    Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量
    1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
    A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
    【答案】D
    【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
    B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
    D．H2+I2 2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
    【考点】 阿伏加德罗常数。
    【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
    【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．
    2．(2017•新课标Ⅲ-10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键
    【答案】A
    【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；     B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
    C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
    【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。
    【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。
    Ⅱ—气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
    1．（2017•新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
    A．1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
    【答案】D
    【解析】 A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
    B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
    D．H2+I2 2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。
    【考点】 阿伏加德罗常数。
    【专题】 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。
    【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

    2．(2017•新课标Ⅲ-10）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个P﹣Cl键
    【答案】A
    【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；     B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
    C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P﹣Cl键小于2NA，故D错误；
    【考点】 阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。

  • 上一篇资料:2017年秋高中化学（人教版）必修一课时训练（共27课时）
    下一篇资料:2017年全国高考化学试题专题汇编--化学反应与能量（含答案与解析）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB