第2课时 化学反应的限度
一、化学反应的限度
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下________和________均能进行的化学反应。
(2)特点
在____________,正向反应(反应物→生成物)和逆向反应(生成物→反应物)________。
(3)表示
书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“________”。
2.化学反应的限度——化学平衡状态
(1)化学平衡的建立
①反应开始时:v正最大,v逆为________。
②反应过程中:反应物浓度逐渐减小→v正逐渐________,生成物浓度逐渐增大→v逆从________开始逐渐________。
③反应达到平衡时:v正____v逆,反应物和生成物各组分浓度________。
(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像:
(3)概念
在一定条件下,当一个________反应进行到____________和__________相等,反应物和生成物的浓度不再改变时的状态。
(4)化学平衡状态特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是________。
②动:是指________平衡。达到化学平衡状态时,正逆反应________,而不是反应
________。
③等:平衡时,正反应速率和逆反应速率________且都________0,即v正=v逆>0。
④定:平衡时,平衡混合物中各组分的浓度________,各组分的百分含量________。
⑤变:化学平衡状态是________下的平衡状态,当外界条件(如温度、浓度、压强等)变化时,则原平衡被________,反应混合物中各组分的百分含量就会________,维持条件不变,又会在新条件下建立________________,也就是说,化学平衡是____________。
二、化学反应条件的控制
1.控制化学反应条件的意义
通过对化学反应条件的控制,改变化学反应________和化学反应的________,促进对人类有利的化学反应,抑制有害的化学反应。
2.“提高煤的燃烧效率”的研究
(1)燃料燃烧的条件
①燃料与________或氧气接触;
②温度达到燃料的________。
(2)影响煤燃烧效率的条件
①煤的状态;
②空气用量;
③炉(灶)膛材料的选择;
④燃烧后烟道废气中热量的利用。
(3)提高燃料燃烧效率的措施
①尽可能使燃料________,提高能量的转化率。关键