(人教版)高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题
(考试时间:50分钟,满分100分)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
1.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( B )
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.铜、熔融的氯化钠、氨水都能导电,都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物
【解析】:A选项:HCOOH、Cu2(OH)2CO3分别属于酸和盐;C选项:铜是单质,氨水是混合物,而电解质要求是化合物;D选项:AlCl3是共价化合物。
2.认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述,下列说法正确的是( B )
A.胶体带电,这是胶体具有介稳性的主要原因
B.在能源丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模淡化海水
C.按照分散质或分散剂状态的不同,可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种
D.所有的离子反应发生必须至少满足下列三个条件中的一种:产生难溶的物质,生成气体物质,生成难电离的物质
【解析】:A选项:带电的是胶粒而不是胶体;B选项:能源充足的国家可以利用蒸馏法大规模淡化海水;C选项:把分散系分为溶液、胶体和浊液三种的依据是分散质颗粒的大小,如果按照分散质或分散剂状态的不同,可将分散系分为九种;D选项:满足下列三个条件中的一种是复分解反应发生的条件。
3.下列说法正确的是( D )
A.氢氧两种元素只能组成水
B.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
D.石油是混合物,其分馏产品汽油也为混合物
【解析】:氢、氧两种元素既可组成水也可组成双氧水、H3O+、OH-等粒子,A错;碳纤维是无机物,B错;油脂在酸性条件下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质,在碱性条件下的水解产物高级脂肪酸盐是强电解质,C错。
4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( B )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④
C.②③⑤ D.①③④⑥
【解析】:纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米,属于胶体粒子的范围,将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质属于胶体,具有胶体的性质。
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=== 6Fe3++H2↑+8H2O 正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2 错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1 2
5.下表中评价合理的是( B )
【解析】:本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化,但是不能生成H2;C项应同时生成NH3•H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,评价不正确。
6.某溶液可能含有Cl-、SO2-4、CO2-3、NH+4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( B )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol/L
C.SO2-4、NH+4一定存在,Cl-可能不存在
D.CO2-3、Al3+一定不存在,K+可能存在
【解析】:根据加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02 mol气体,说明有NH+4,而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02 mol,根据互斥性原则可知没有CO2-3,根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀,说明有SO2-4,且为0.02 mol,则根据电中性原则可知一定有Cl-,至少有0.04 mol,B正确。
7.把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完