福建省惠安惠南中学2017届高三化学复习提分攻略：《化学计算》解法指导 试题（无答案）
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提分攻略——《化学计算》解法指导
一、氧化还原计算——化合价升降总数相等
1、NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
2、雌黄As2S3可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物 质的量之比为__________________。
3、某流程如下图所示，装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。二、滴定计算——找关系式 列比例式——没方程式的，化合价升降定关系
4、为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配 成溶液，用0.00500 mol•L–1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，消耗高锰酸钾溶 液的体积平均为16.00 mL，则熟肉中NaNO2的质量分数为 。（MNaNO2=6 9g/mol）
（已知：2MnO4–＋5NO2–＋6H+＝2Mn2+＋5NO3–＋3H2O）
5、称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复操作2 次， 平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________________。
（O—16 Na—23 S—32）
6、为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00 mL待测液，并用0.02 mol/L的KMnO4 溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液1 8. 00mL，则 Fe2+离子的浓度为______________（精确到小数点后两位）。
7、Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程和反应如下：
IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-
第一步：准确称取agKIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL
则滴定终点现象为___________ ____________________ __________________
c(Na2S2O3溶液)＝_______mol•L-1。（只列出算式，不作运算）三、守恒法计算——头尾元素守恒定关系式
8、三盐 （3PbO•PbSO4•H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
若得到纯净干燥的三盐99t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的 质量分数为________。【M(3PbO•PbSO4•H2O)=990g/mol Pb—207】9、某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于 制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下:
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