(人教版)《富集在还水中的元素—氯》达标检测试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.下列说法中错误的是( D )
A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B.氯气有毒,但能用来给自来水消毒
C. Cl2可部分与水反应,所以用排饱和食盐水法收集Cl2
D.实验室用稀盐酸与MnO2混合加热制备Cl2
【解析】:D选项,稀盐酸不能与MnO2反应,在实验室中是用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2,错误。
2.常用氯气给自来水消毒,某同学用自来水配制下列物质的溶液,会产生明显药品变质的是( B )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI
⑥石蕊溶液
A.①②④ B.①②③⑤⑥
C.①②④⑥ D.全部
3.下列叙述中正确的是( D )
A.在食用盐中滴加少量淀粉溶液,探究食用盐是否为加碘盐
B.新制氯水呈酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】:A选项,食盐中加的是碘酸钾,错误;C选项,是因为次氯酸具有强氧化性,错误。
4.滴加新制氯水后,下列各组离子可能大量存在的是 ( A )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、I-、SO2-4
C.Ag+、Ca2+、NH+4、NO-3 D.Na+、Ba2+、CO2-3、SO2-4
【解析】:氯水中存在Cl2、HCl、HClO等微粒,B中I-能与Cl2发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,B错误;C中Ag+与Cl-发生反应Ag++Cl-===AgCl↓,C错误;D中CO2-3与H+反应,CO2-3+2H+===H2O+CO2↑,Ba2+与CO2-3、SO2-4也不共存,D错误。
5.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO-3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 ( D )
A.苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 mol
B.ClO-3的生成是由于氯气的量的多少引起的
C.在酸性条件下ClO-和ClO-3可生成Cl2
D.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
【解析】:反应过程中还同时生成氯化钾,故消耗KOH的物质的量大于0.09 mol,A选项错误;由图像中先生成ClO-接着再生产ClO-3,故ClO-3的生成主要取决于溶液的温度,B选项错误;ClO-和ClO-3中氯元素的化合价均为正价,两者不可能化合价同时降低生成Cl2,C选项错误;根据生成ClO-为0.06 mol,生成ClO-3为0.03 mol,其转移的电子总数为0.21 mol,D选项正确。
6.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B并继续通气时,C处红色布 条颜色褪去。则D瓶中盛有的是( B )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.Ca(OH)2悬浊液
【解析】:氯气无漂白性,要使红色布条褪色,必须让氯气变得湿润,符合要求的只有答案B。
7.下列离子方程式书写不正确的是( D )
A.氯水和碘化钾反应:Cl2+2I-===2Cl-+I2
B.二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
C.氢氧化钙溶液吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
【解析】:HClO是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。
8.1.8 g某金属在氯气中燃烧,质量增加了7.1 g,该金属可能是( B )
A.铁 B.铝
C.钠 D.铜
【解析】:金属的质量增加了7.1 g,则参加反应的Cl2为7.1 g71 g•mol-1=0.1 mol,故1.8 g金属失去电子的物质的量为0.1 mol×2=0.2 mol,即9 g金属失去1 mol电子。选项中四种金属失去1 mol电子的质量分别为:Fe——18.67 g,Al——9 g,Na——23 g,Cu——32 g。
9.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法