(人教版)《富集在还水中的元素—氯》质量验收试题
(满分:100分,考试时间:60分钟)
一、单项选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分
1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( C )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.用湿润的淀粉碘化钾试纸
D.将气体通入硝酸银溶液中
【解析】:A、B项干燥的试纸或布条均不能与Cl2反应,无明显现象,错误;D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,错误。
2.为预防一种新型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是( A )
A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
【解析】:1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子,B错;SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错;D中会发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,生成了有毒气体,D错。
3.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( B )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【解析】:根据题意,Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化Br-,B选项错误。
4.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( B )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A.①②③ B.②①③
C.③②① D.①③②
【解析】:甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入了NaOH溶液;乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊,说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀,是注入了AgNO3溶液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入了水。
5.下列对氯及其化合物的说法正确的是( C )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
【解析】:Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
6.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中b为开关。如先打开b,在a处通入干燥氯气,c中红色布条颜色无变化;当关闭b时,c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是( B )
A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液
【解析】:当打开b时,干燥的氯气直接进入c试管,c中红色布条不褪色;当关闭b时,Cl2先进入d瓶,再进入c试管,c中红色布条褪色,说明Cl2通过d后带出了H2O,故排除A;C、D项所给物质均可与Cl2反应,故排除。
7.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质,如图所示。下列说法正确的是( B )
A.25 ℃时,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化