必考部分
专题一 物质的量为中心的计算
第1讲 物质的量 物质的聚集状态
考 纲 展 示
KAOGANGZHANSHI 1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、物质的量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行计算。
围绕阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等结合物质的组成与结构、氧化还原反应、化学键、电离等知识,考查物质的量或离子数的计算,形式为选择题;穿插于无机化工流程题及实验题中,考查有关物质的量的简单计算,如纯度、产率等;有关阿伏加德罗常数的选择题,在各选项涉及的关联知识不断创新,范围不断扩大,如可逆反应中放出或吸收的热量,有机物中共价键的计算;选择型计算题一般都有简便解法,常见的守恒法、差量法和极限法。
考点 物质的量 摩尔质量
1.物质的量(n)
(1)物质的量与阿伏加德罗常数
(2)物质的量的规范表示方法:
(3)N、NA与n的数学表达式:n=NNA。
[易错警示] (1)物质的量描述的对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。
(2)阿伏加德罗常数与6.02×1023的含义不同。阿伏加德罗常数为0.012 kg 12C所含的碳原子的准确数目,是一个精确值,而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
2.摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g•mol-1。
(2)数值:以g•mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)数学表达式:M=mn。
3.相对原子质量、相对分子质量
(1)相对原子质量指一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值。
(2)相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。
[易错警示] (1)摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的,但含义不同,三者的单位也不同。摩尔质量的单位为g•mol-1,相对原子(或分子)质量的单位为1,1 mol物质的质量单位为g。
(2)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态的变化而变化。
1.[2016•海南卷改编]利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,可生成H2的质量为________g,可生成氢的原子数为________个,生成H2的量理论上等于________mol Na与水反应产生H2的量。
答案:0.04 2.408×1022 0.04
解析:根据方程式2H2O===2H2↑+O2↑,光解0.02 mol水,可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得,可生成H2的质量为0.04 g,可生成氢的原子数为2.408×1022个,0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2。
2.[2015•全国新课标卷Ⅱ改编]NA代表阿伏加德罗常数的值。60 g丙醇中存在的共价键总数为________;1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3离子数之和________(“大于”“小于”或“等于”)0.1NA;钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g钠充分燃烧时转移电子数为________;235 g核素235 92U发生裂变反应:235 92U+10n――→裂变 9038Sr+136 54Xe+1010n,净产生的中子(10n)数为________。
答案:11NA 小于 1NA 9NA
解析:丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇),60 g丙醇的物质的量为1 mol,含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键,故所含共价键总数为11NA