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2018版化学（苏教版）高考总复习专题一课时跟踪训练--物质的量浓度及其溶液的配制（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 下载次数：12
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※资料简介※
2018版化学（苏教版）高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的量浓度及其溶液的配制（解析版）
物质的量浓度及其溶液的配制课时跟踪训练
1.
用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol•L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )
①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
【答案】A
【解析】由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。答案选A。
2.
下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )
A. 200 mL　2.5 mol•L－1　MgCl2溶液
B. 1 000 mL　2.5 mol•L－1　NaCl溶液
C. 250 mL　1 mol•L－1　AlCl3溶液
D. 300 mL　5 mol•L－1　KClO3溶液
【答案】A
【解析】A、c（Cl-）=2c（MgCl2）=2.5mol/L×2=5mol/L；B、c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。所以氯离子浓度最大的是A，答案选A。
3.
下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol•L－1的是( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
【答案】C
【解析】试题分析：A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g40g/mol×0.25L10g40g/mol×0.25L=1mol/L。A正确；B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，B正确；C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，C错误；D、标况下，将22.4 L氯化氢气体即1mol氯化氢溶于水配成1 L溶液，则盐酸的浓度是1mol1L=1mol/L，D正确，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质的量浓度计算
【名师点晴】单位体积溶液中所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。符号CB单位：mol/L。需要明确的是①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
4.
下列叙述正确的是( )
A. 将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol•L－1NaCl溶液
B. 将1体积c mol•L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol•L－1硫酸
C. 将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol•L－1
D. 将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液
【答案】B
【解析】A、NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol•L－1，选项A错误；B. 将1体积c mol•L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol•L－1硫酸，选项B正确；C、CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol•L－1；D、若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。答案选B。
5.
欲配制100 mL 1.0 mol•L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中　②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL　③将20 mL 5.0 mol•L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ②③ B. ①②
C. ①③ D. ①②③
【答案】A
【解析】100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol。答案选A。
6.
下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L－1通常需要用容量瓶等仪器)
C. 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解
D. 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【答案】C
【解析】A、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，选项A错误；B、应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸，选项B错误；C、铵盐和亚铁盐均会水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解，选项C正确；D、缺少定量仪器量筒，选项D错误。答案选C。
7.
用NaOH固体配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是( )
A. 首先称取NaOH固体8.8 g
B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高
C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响
【答案】D
【解析】A、依题意，配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；B、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；C、定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是
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