第十二章 物质结构与性质(选考)
第一讲 原子结构与性质
一、选择题
1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是
( )。
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图2表示1s电子只能在球体内出现
C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴
D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
解析 A、D项,小黑点只表示概率分布;B项,电子在球体内出现机会多,在球体外也出现,但机会较少。
答案 C
2.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )
A.电离能最小的电子能量最高
B.在离核最近区域内运动的电子能量最低
C.最易失去的电子能量最高
D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
解析 轨道电子的能量主要取决于能层,例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。
答案 D
3.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y 原子
D.最 外层都只有一个电子的X、Y原子
解析 本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be,两者性质不相似。B项X原子为Mg,Y原子N层上有2个电子的有多种元素,如第四周期中Ca、Fe等相符合,化学性质不一定相似。C项为同主族的元素,化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以,过渡元素中也有很多最外层只有1个电子,故性质不一定相似。
答案 C
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )。
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
解析 根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,选项A正确;原子半径最大的是P,选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②,选项C错误;由于F元素无正价,选项D错误。
答案 A
5.下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是 ( )。
A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子
B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2
C.X原子的2p能级上有3个电子,Y原子的3p能级上有3个电子
D.X原子核外M层上仅有2个电子,Y原子核外N层上仅有2