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四川省成都市龙泉中学2018届高三上学期化学一轮复习《化学物质及其变化》单元过关试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
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    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2017-10-14 23:06:16
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  • （人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元过关试题
    （考试时间：50分钟，满分100分）
    一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。
    1．对下列各组物质的分类正确的是(　D　)
    ①混合物：水玻璃、水银、水煤气
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏
    ③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3
    ④同位素：1H、2H2、3H
    ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
    ⑥干冰、液氯都是非电解质
    A．①②③④⑤⑥ B．④⑥
    C．②⑤⑥ D．②⑤
    【解析】：①中水银是纯净物，错误；③中Al2O3是两性氧化物，错误；④中2H2是单质而同位素研究的具有相同的质子数而具有不同中子数同一类元素的不同原子，错误；⑥液氯既不是非电解质也不是电解质，错误。
    2．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　D　)
    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
    C．工业上利用合成氨实现人工固氮
    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
    【解析】：D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。
    3．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是(　A　)
    A．X一定为KHSO4
    B．Y一定为Na2CO3
    C．Z可能是氯水
    D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
    【解析】：解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。
    4．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO－2、Al3＋、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol•L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(　D　)
    A．溶液中可能含有AlO－2
    B．溶液中可能含有NO－3
    C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋
    D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
    【解析】：澄清透明的溶液说明该溶液中的离子可以大量共存，H＋与AlO－2、CO2－3不能共存，Fe2＋、H＋、NO－3不能共存，Fe3＋、Al3＋与AlO－2、CO2－3发生双水解反应不能共存；加入NaOH溶液开始没有沉淀，说明一定存在H＋，则AlO－2、CO2－3不能共存，溶液中的阴离子只剩NO－3，所以NO－3一定存在(此条件下Fe2＋一定不能存在)，当H＋反应完后才有沉淀生成说明Fe3＋、Al3＋至少存在一种。
    5．下列离子方程式错误的是(　C　)
    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4
    【解析】：C项中三种物质混合后，H＋与OH－先发生反应，错误。
    6．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4＋、Fe2＋、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是(　D　)
    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
    B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
    C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－
    D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4＋
    【解析】：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体中含结晶水，加热时，先失去，A项对。溶于水后，有NH4＋、Fe2＋和SO42－离子，用各自性质检验。D中NH3遇石蕊变蓝，错误。
    7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4与水的离子反应是4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列说法中不正确的是(　C　)
     

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