(人教版必修1)《化学物质及其变化》单元验收试题
(时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:Cu-64 N-14 H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( C )
A.铜制奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.轮船底部生锈
【解析】大理石被酸雨腐蚀无电子转移过程。
2.近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径在1 000~2 000 nm。下列有关说法正确的是( A )
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.灰霾属于胶体
【解析】灰霾不是胶体,故不能发生丁达尔效应;灰霾也不稳定。
3.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( D )
A.Na2CO3和Al(OH)3
B.MgSO4和NaCl
C.KClO3和K2SO4
D.NaHCO3和BaCl2
【解析】:D项,产生BaSO4沉淀和CO2气体。
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( B )
A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO2-3
B.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明含有Cl-
C.加入氯化钡有白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO2-4
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
5.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( B )
A.Na+ Ba2+ Cl- SO2-4
B.K+ Na+ NO-3 OH-
C.H+ NH+4 Fe3+ SO2-4
D.H+ Cl- CO2-3 NO-3
【解析】 A项Ba2+与SO2-4不能共存;C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀;D项H+与CO2-3不能共存。
6.美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是( B )
A.茄红素具有较强的氧化性
B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高
C.茄红素在抗氧化过程中得到电子
D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应
【解析】茄红素具有抗氧化能力,则为还原剂,具有较强的还原性,在抗氧化过程中有元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应。
7.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么,这种做法的化学原理是( D )
A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应
C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质,血液是胶体,其胶体粒子带电荷,往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。
8.下列离子方程式正确的是( D )
A.钠跟水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn===Zn2++SO2-4+H2↑
D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O
【解析】A项电荷不守恒,B项CaCO3不应拆写成离子形式,C项H2SO4应拆写成离子形式。
9.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+===2Y2++X2+,对下列叙述的判断正确的是( C )
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性
④Y2+是氧化产物 ⑤Y2+具有还原性 ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强
A.②④⑥ B.①③④
C.①③⑤⑥ D.②⑤
【解析】X元素化合价由0价升高到+2价,被氧化,X是还原剂,具有还原性,X2+是氧化产物;Y元素化合价由+3价降到+2价,被还原,Y3+是氧化剂,Y2+是还原产物,具有还原性,由于氧化性:氧化剂>氧化产物,所以Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
10.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C 、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则