福建师大二附中2015-2016学年第一学期高二年段半期考
化 学 试 卷
(满分:100分 完卷时间:90分钟 )
准考号 班级 座号 姓名 成绩
相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
K —39 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108
命题人 高一化学集备组
审卷人 徐雅莉
一、选择题:(单选,每小题3分,总共48分)
1.下列热化学方程式书写不正确的是 ( )
A.12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ•mol-1
B.12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) ΔH=91.5 kJ•mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ•mol-1
D.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=183 kJ•mol-1
2.已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量,则对于放热反应
A+B===C+D,以下说法正确的是 ( )
A.EA>EC B.EA>EC+ED
C.EA+EB>EC+ED D.EA+EB<EC+ED
3.100ml 6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )
A.Na2SO4(固体) B.NaOH溶液
C.K2SO4溶液 D.3mol/L H2SO4溶液
4.对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2 2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )
A.降低温度 B.增大压强 C.使用正催化剂 D.增大反应物浓度
5. 反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速度V(X)为( )
A. V(O2)=0.005mol•L-1•s-1 B.V(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1
C.V(H2O)=0.001 mol•L-1•s-1 D. V(NO)=0.001 mol•L-1•s-1
6.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0. 5 mol•L-1•min-1 B.v(B)=1.2 mol•L-1•s-1
C.v(D)=0.4 mol•L-1•min-1 D.v(C)=0.1 mol•L-1•s-1
7.下列叙述正确的是 ( )
A .在镀件上电镀铜时,用金属铜作阴极
B . 表面镀锌的铁皮破损后,铁皮反而易被腐蚀
C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱,用阳离子交换膜可阻止阴极区的0H-移向阳极区
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应是:Fe-3e- = Fe3+
8. 反应C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )w.w.w..c.o.m
A. 增加C( s)的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 升高温度
D. 保持压强不变,充入He气使容器体积变大
9.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知反应原理为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.下列有关说法正确的是( )
A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能
B.K与N相接时,H+向负极区迁移
C.电池放电时,PbO2是电池的正极,被氧化
D.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小
10.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 ( )
A.正极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式:2H2+O2===2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
11.下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是