2018领军高考化学单元练习--专题14.4 物质结构与性质（含解析）
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1．（2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试）C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。
(2)CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。
(3)PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g•cm-3 (列出算式即可）。
【答案】 正四面体 sp3 SO42-或PO43- 极性 < FeO、NiO的晶体结构相同，所带电荷相同，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，因此熔点FeO < NiO。 分子晶体 b
的晶格能，因此熔点FeO<NiO；(5) 根据晶体的特点，FeCl3熔沸点较低，因此FeCl3的晶体类型为分子晶体；（6）由晶胞示意图可知，b为体心立方堆积，a为面心立方最密堆积，铁原子为面心和顶点，则一个晶胞中Fe的个数为6 +8× =4，一个晶胞的质量为 ，面心结构中，体对角线长为4rpm，晶胞边长为 cm，晶胞的体积为( )3cm3，故密度为 g/cm3。
2．（2017届宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试）钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_______，其中s轨道上总共有_________个电子。
（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配体是______。
（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应： n CH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是______________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________________。
（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，
物质 熔点/℃ 沸点/℃
TiCl4 －25 136.5
TiBr4 39 230
TiI4 150 377
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