2018年高考化学一轮复习讲练测--专题9.1 重要的烃、化石燃料（含答案）
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1、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
2、了解取代反应、加成反应、聚合反应等有机反应类型。
3、了解有机化合物中碳的成键特征。
4、了解煤、石油、天然气综合利用的意义。
5、了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
一、重要的烃
1．有机物
（1）概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。
（2）碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。
（3）烃
①概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。最简单的烃是甲烷。
②分类：按碳骨架分a.链烃：如烷烃、烯烃等b.环烃：如芳香烃等
2．甲烷、乙烯、苯的比较
甲烷 乙烯 苯
结构式
结构特点 碳原子间以单键结合成链状，剩余的价键被氢原子“饱和” 分子结构中含有碳碳双键 苯环含有介于单键和双键之间的独特的键
分子形状 正四面体 平面形 平面六边形
物理性质 无色气体，难溶于水 无色特殊气味透明液体，密度比水小，难溶于水
化学性质 比较稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色（1）氧化反应
（2）光照卤化
(取代反应) (1) 氧化反应：燃烧；
能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反应：使溴水褪色、与H2O加成生成乙醇
（3）聚合反应：加聚生成聚乙烯
(1) 易取代：卤代、硝
化
（2）能加成：与H2加成生成环己烷
（3）难氧化：燃烧，但不能使酸性KMnO4溶液褪色3.烷烃
（1）烷烃的结构与性质
通式 CnH2n＋2(n≥1)
结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和
特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA
物理性质 密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但 都小于水的密度
熔沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高
状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态
化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)
（2）烷烃的习惯命名法
①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字数字表示。
②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。
如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。
【典型例题1】【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联】下列说法不正确的是 （ ）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的名称是 2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相
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