1、掌握乙醇、乙酸的组成与性质,了解乙醇、乙酸的重要应用。
2、了解酯化反应的原理。
3、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。
4、了解三类营养物质在生活中的应用
5、了解葡萄糖与淀粉的检验方法。
一、乙醇
1.乙醇分子的组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团
名称 符号
C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 —OH
2.乙醇的物理性质
俗名 颜色 状态 味 密度 溶解性 挥发性
酒精 无色 液体 特殊香味 比水小 能任意比与水互溶 易挥发
【特别提醒】(1)乙醇能与水以任意比互溶,故乙醇一般不能作萃取剂。
(2)工业乙醇含乙醇96%(体积分数),无水乙醇含乙醇99.5%(体积分数)以上,体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。
(3)常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水,若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。
(4)除去乙醇中少量水的方法:在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。
3.乙醇的化学性质
性质 化学方程式
与金属反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
续表
性质 化学方程式
氧化反应 ①燃烧 C2H5OH+3O2――→点燃2CO2+3H2O
②催化氧化 2CH3CH2OH+O2――→Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O
③乙醇可以使KMnO4(H+)溶液或酸性K2Cr2O7溶液褪色,乙醇被氧化为乙酸
【特别提醒】(1)乙醇与Na反应现象:钠沉于容器底部,有气泡缓慢逸出。
(2)1 mol C2H5OH与足量Na反应,产生0.5 mol H2说明钠只能取代羟基中的氢原子。
(3)在乙醇的催化氧化反应中,用铜作催化剂时,铜参加反应。
化学方程式可写为2Cu+O2=====△2CuO、CuO+CH3CH2OH――→△CH3CHO+H2O+Cu。
(4)乙醇的化学性质与羟基的关系
①与钠反应时,只断裂a处键。
②乙醇催化氧化时,断裂a和c两处键,形成碳氧双键。乙醇催化氧化时,与羟基相连的碳原子上含有两个氢原子时,生成醛;与羟基相连的碳原子上含有一个氢原子时,生成酮;不含有氢原子时,不能发生催化氧化反应。
③乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂a处键。
4.乙醇的制法
①乙烯水化法,化学方程式为CH2===CH2+H2O――→催化剂加热、加压CH3CH2OH。
②发酵法,化学方程式为C6H12O6葡萄糖 ――→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑。
5.乙醇的用途