莆田七中17-18上学期第一次月考1高二化学
一、选择题(本部分23题,每题3分,共69分。在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的)。
1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )
A. 化石能源 B. 太阳能 C. 氢能 D. 地热能
2.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B、D同主族且能形成两种常见的化合物,B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )
A. 原子半径比较:A<B<C<D
B. A的氢化物沸点高于B的氢化物
C. D的氢化物比B的氢化物稳定性弱
D. 短周期所有元素中,C的最高价氧化物的水化物碱性最强
3.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是( )
A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX
4.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )
A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. H2O
5.19世纪门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说
C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律
6.在下列过程中,需要增大化学反应速率的是( )
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化 D.工业合成氨
7.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断,下列说法中错误的是( )
A.供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O
B.产物为无污染的水,属于环境友好电池
C.燃料电池的能量转化率可达100%
D.H2在负极发生氧化反应
8.决定化学反应速率的主要因素是()
A.反应物本身的性质 B.催化剂
C.温度 D.压强
9.可逆反应达到化学平衡的标志是
A.正、逆反应不再进行 B.浓度为零
C.正、逆反应都还在继续进行 D.正、逆反应的速率相等
10.在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O( )
A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中
C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2
11.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol•L-1和5.4 mol•L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol•L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 ( )
A. 0.1mol.L-1.min-1 B.0.2mol.L-1.min-1
C.0.3mol.L-1.min-1 D.0.6mol.L-1.min-1
12.下列关于 Co原子的叙述不正确的是
A. 中子数为33 B. 电子数为33 C. 质量数为60 D. 质子数为27
13.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是( )