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2018年高考化学备考之五年高考真题微测试--专题19 化学反应与能量热化学方程式（教师版）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-11-03 15:44:04
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1．【2016年海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ•mol-1              B．－3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1              D．－3. 4×104kJ•mol-1
【答案】D
【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=－3.4×104kJ•mol-1

2．【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则
放出的热量约为（   ）
A．55 kJ      B．220 kJ C． 550 kJ     D．1108 kJ
【答案】A
【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为△H=-2215KJ•mol-1，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215KJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol，消耗丙烷的物质的量为0.025mol，所以反应放出的热量是Q=0.025mol×2215kJ/mol=55.375kJ，选A。
【点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH2O(l)——2215KJ，结合题给数据解决此题。
3．【2014年海南卷】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是（   ）
A．H2O (g)= H2(g)+ O2(g); ΔH= -485 kJ/mol
B．H2O (g)=H2(g) + O2(g);   ΔH==+485 kJ/mol
C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g)    ΔH = +485 kJ/mol
D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g)   ΔH = -485 kJ/mol
【答案】D

【点睛】我们使用的能量大多来自化学反应释放的能量。化学能通常转化为热能。盖斯定律是化学学习的一个重要的理论。任何化学反应发生都是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断键吸热，形成化学键放热。反应热就是断裂化学键吸收的热量与形成化学键释放的热量的差值。物质在反应过程中反应热既与物质的状态有关，也与物质的多少有关。
4．【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（   ）
A．－332    B．－118    C．＋350    D．＋130
【答案】D
【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所
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