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2018年高考化学备考之五年高考真题微测试--专题20 盖斯定律及应用（教师版）（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
姓名：            班级：                   得分：

1．【2017江苏卷】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ•mol−1
②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ•mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ•mol−1
④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ•mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)＝ CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = kJ•mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = (2b + 2c + d ) kJ•mol−1
【答案】C

【点睛】本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。
2．【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ•mol－1
已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ•mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ•mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ•mol－1
则x为（    ）
A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b
【答案】A
【解析】已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJ•mol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ•mol－1，②S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2=b kJ•mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ•mo－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
【点睛】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
3．【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4
3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（   ）
A．△H1＞0，△H3＜0   B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＝△H2＋△H3   D．△H3＝△H4＋△H5
【答案】C

4．【2014年新课标Ⅱ卷】室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)=====△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（   ）
A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2                D．△H1+△H2＞△H3
【答案】B
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