2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题3第二单元《溶液的酸碱性》课件+教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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专题3 溶液中的离子反应 3.2 溶液的酸碱性
（第2课时）酸碱中和滴定
教学
课题
专题 专题3溶液中的离子反应
单元 第二单元溶液的酸碱性
节题 第2课时酸碱中和滴定
教学目标 知识与技能 1、 初步掌握中和滴定的原理和方法
2、 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。
过程与方法 通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力
情感态度
与价值观 通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。。
教学重点 中和滴定的原理和方法
教学难点 绘制滴定过程中的pH变化曲线
教学方法 讨论法
教师主导活动 学生主体活动
[知识回顾]
1、写出下列反应的化学方程式、离子方程式。
（1） 氢氧化钠溶液中滴入盐酸
（2） 氢氧化钠溶液中加入硫酸
（3） 盐酸中滴入碳酸氢钠溶液
[指导自学]
1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？
2. 滴定管如何使用？
步骤 操作 目的
（1） 装入少量水，扭转活塞
（2） 从上口加入少量对应盛装液，转动放下
（3） 装入酸、碱液，超过“0”刻度，用滴定夹固定滴定管。
（4） 滴定时左手控制开关，小心扭动活塞或挤压玻璃球
控制速度，使之反应完全
教师主导活动 学生主体活动
一、中和反应：酸+碱 == 正盐+水
[提问]什么叫中和反应？反应后有什么特征？（能量、溶液的酸碱性？
[讲解]
如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
H++OH—==H2O 中性
二、中和滴定原理
[讲解]由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H2O
1mol 1mol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
即可得 C(HA).V(HA)=== C(BOH).V(BOH)
若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸， HnA + nBOH===BnA+nH2O
1mol nmol
C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)
则有关系：
（提问）中和反应一般无明显现象，怎么办？
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积
（2）确保标准液、待测液浓度的准确
（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用- 上一篇资料:2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题2第一单元《化学反应速率》课件+教案
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