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2017-2018学年高中化学苏教版选修4专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.74MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：19
- 更新时间：2017-11-07 15:50:36
- 上传时间：2017-11-07 15:50:55
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※资料简介※
专题3 溶液中的离子反应 3.1 弱电解质的电离平衡
（第1课时）常见的弱电解质
教学时间
教学
课题专题专题3 溶液中的离子反应
单元第一单元弱电解质的电离平衡
节题第3课时常见的弱电解质
教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。
过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力
情感态度
与价值观通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。
教学重点水的电离平衡
教学难点水的离子积常数
教学方法讨论法
教师主导活动学生主体活动
[知识回顾]
1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：
CH3COOH CH3COO－＋H＋
NH3•H2O NH4++OH—
2、写上述电离平衡常数表达式
[讲解]
（一）水的电离平衡
1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：
2、 25℃1LH2O的物质的量n(H2O)= =55.6(mol)共有 10—7mol发生电离
H2O       H++OH—
起始(mol) 55.6       0    0
电离(mol) 10—7        10—7   10—7
平衡( mol)55.6－10—7      10—7   10—7
25℃    [H+]•[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。
3．影响Kw的因素
Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。
水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。
理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。
例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6•10—6=10—12.
教师主导活动学生主体活动
4．影响水的电离平衡因素
（1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反
（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离
（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。
（二）常见的弱电解质
弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸
弱碱：一水合氨
注意：多元强酸电离一步完成且完全
如 HnA====nH++An—
而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：
H3PO4      H++H2PO4—，
H2PO4—      H++HPO42—
HPO42—      H++PO43—，
不能合并成H3PO4      3H++PO43—。
由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：
HnA        H++HnA—
[思考]1、如何用实验事实说明碳酸是弱酸。
2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？
3、从课本表3—5可以看出什么？
[思考]如何用实验事实说明碳酸是弱酸
电离过程是吸热反应
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