学习目标:
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途;
2.了解焰色反应的概念及应用,掌握。
3.掌握Na2CO3,NaHCO3的主要性质和用途。
学习重难点:
1.掌握Na2O2的有关性质,掌握Na2CO3,NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】
1.氧化钠与过氧化钠
氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2
氧元素的化合价
组成
颜色状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
是否碱性氧化物
应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、
储存 干燥、封闭 干燥、封闭
【资料】碱性氧化物:能跟酸反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性:(1)与酸反应生成盐和水;(2)与酸性氧化物反应生成盐;( 3)与酸性氧化物反应生成盐。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名 颜色状态 溶解性
碳酸钠 白色粉末 易溶
碳酸氢钠 白色晶体 易溶(比Na2CO3溶解度小)
3.焰色反应
(1) 定义: 。
(2)操作:①烧:将洗净的铂丝(或铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧至与 ;
②蘸:用铂丝(或铁丝)蘸取 ;
③烧:在酒精灯外焰上灼烧,并观察 ;
④洗:将铂丝(或铁丝)用 洗净,并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
(3)金属的焰色:钠: ;钾: (透过 观察)。
(4)焰色反应属于 变化(填物理或化学)。焰色反应是金属元素固有的性质(但不是所有金属元素都有焰色反应),无论是金属 还是 ,在灼烧时,都有焰色反应。
(5)如何检验 Na+ 与K+ ?
【合作探究】
知识点一、 Na2O2与H2O的反应
【实验探究】通过观察课本P55实验3-5,请你描述一下这些现象:
。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
,
【思考与交流】Na2O2易潮解,与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热,过氧化氢不稳定,立即分解放出氧气,请写出Na2O2与水或与稀硫酸反