2017-2018学年人教版选修4第4章第1节《原电池》学案+作业
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4-1 原电池
学习目标：
1、了解原电池原理；
2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；电极反应式的书写；
3、理解铜锌原电池的原理与结构。
学习重难点：
原电池工作原理、原电池的设计。
自主学习
一．1.氧化还原反应的本质是
2. 原电池是将 转化为 的装置。其本质是 原理的应用。
二．原电池工作原理：
1. 知识回顾—以 Cu-Zn-硫酸铜原电池为例，如右图
锌片： 极，_________ 电子，发生________ 反应。
铜片： 极，_________ 电子，发生________ 反应。
外电路：电子从 极流入 极
内电路：________ 向负极移动，______ 向正极移动
思考：如果用以上装置作电源，能持续稳定地产生电流吗？怎样进行改进？
2.探究活动—有盐桥的原电池的工作原理：阅读课本P71页有关【实验4-1】的论述，结合图4-1，和上述“题1”的Cu-Zn原电池装置对照，实验装置有何变化 _____________________
根据实验，填写下表：
电极 Zn电极 Cu电极
现 象
得失电子
电极名称
电子流向
反应类型
电极反应式
总反应式
【思考】原电池的工作原理是怎样的？（教材P72）【结论】把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流
三．原电池的形成条件：
(1)两个活泼性不同的电极.相对活泼的金属作 ，较不活泼的金属或能导电的非金属作 ；(2)有 溶液；
(3)形成 回路；
(4)能自发地发生 反应。
四．原电池的设计方法—构成原电池的基本条件，是进行原电池设计的基本依据。
1、根据电池反应写出电极反应式，以2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)为例。把以上反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应。
氧化反应（负极）： ；
还原反应（正极）： 。
2．电极材料的选择：电池的电极必须导电。一般电池的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，往往以负极反应为依据确定电极材料，这里选用 为负极。正极与负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不用同一种材料，且正极材料的活动性比Ag弱，多采用惰性电极C。本例也可用 等金属
3．电解质溶液的选择。电解质溶液一般要能够与负极发生反应。本例电解质溶液要含有 ，可以为 溶液。
但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的 ，如下图，图中的X是 ，Y是
4．形成闭合回路。
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