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2017-2018学年高一化学人教版课堂同步训练--Fe2+、Fe3+和Fe的相互转化（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2017-11-20 21:10:17
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※资料简介※
难易程度：★★★☆☆
典例在线
(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol•L−1 FeCl3溶液、0.1 mol•L−1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 mol•L−1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol•L−1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。
【答案】(1)①2FeCl2+Cl2===2FeCl3　②浅绿色　不变色　③Fe2++Zn===Zn2++Fe
(2)Fe2+　 +5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O
(3)Fe5O7
【解析】(1)①在反应中Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2+Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3++Fe===3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。③向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn+Fe2+===Fe+Zn2+。
(2)已知得电子，故是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+。即X为Fe2+。该反应中反应物为、Fe2+和H+，生成物为Mn2+、Fe3+和H2O，n( )∶n(Fe2+)=1∶5。
(3)n(Cl)=5 mol•L−1×0.14 L+2× =0.75 mol；n(H)=5 mol•L−1×0.14 L=0.7 mol，所以
，即该氧化物的化学式为Fe5O7。
解题必备
铁及其化合物之间的转化——“铁三角”
从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。

(1)Fe3+的形成
由于Fe3+的氧化性较强，要想生成Fe3+，需要强氧化剂，通常有：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)。
与Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−、2Fe+3Cl2 2FeCl3；
与KMnO4反应：5Fe2++ +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
(2) 的形成
单质Fe的还原性较强，要想生成单质Fe，得需强还原剂，通常有：Al、Zn、CO、H2。
Fe2++Zn===Fe+Zn2+；
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