典例在线
下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+
【答案】C
【解析】Fe3+与SCN−生成红色Fe(SCN)3,该现象可以证明存在Fe3+,但无法确定Fe2+的存在,A项错误;通入Cl2后存在Fe3+,原溶液可能存在Fe2+或Fe3+或Fe2+、Fe3+,B项错误;Fe(OH)3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀,C项正确;Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会掩盖其他白色沉淀的观察,所以当含Fe2+的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时,也同样出现上述现象,D项错误。
解题必备
Fe3+、Fe2+的检验
Fe2+ Fe3+
(1)观察法 浅绿色 棕黄色
(2)加碱法(NaOH) ①现象:白色沉淀 灰绿色 红褐色沉淀
②反应:Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象:红褐色沉淀
②反应:Fe3++3OH−=== Fe(OH)3↓(红褐色)
(3)加盐法(SCN−) ①现象:加入KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水变成红色溶液
②反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
Fe3++3SCN−=== Fe(SCN)3(红色) ①现象:加入KSCN溶液,溶液变为红色
②反应:Fe3++3SCN−===Fe(SCN)3(红色)
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1.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①② B.③② C.③① D.①②③
2.将KSCN溶液加入下列指定溶液中,溶液不呈红色的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉后所得溶液
B.铁丝在足量氯气中燃烧后所得产物的水溶液
C.铁在氧气中充分燃烧后加入足量稀盐酸所形成的溶液
D.铁锈加入足量盐酸所形成的溶液
3.类比是化学学习中常用的方法,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时,产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时是FeCl2,为验证该观点是否正确,该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:
假设1:该固体物质是FeCl2
假设2:该固体物质是FeCl3
假设3:该固体物质是 。
(2)设计方案:
取少量固体物质于烧杯中,加适量水溶解,得到溶液A,然后取两份A溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请将表中现象和结论补充完整。
实验方法 实验现象 结 论
在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生