2017—2018学年上期期中联考
高二 化学试题
注意:1.本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共8页,答题卡共2页。
2.考试时间90分钟,试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内
4.相当原子质量:Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16
一. 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项
符合题意)
1.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ•mol-1, 则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ•mol-1
C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ•mol-1, 则可知C的燃烧热为110. 5 kJ•mol-1
D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ•mol-1
2.已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是( )
A.Q1+3Q2>6Q3 B.Q1+3Q2<6Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
3.下列说法或表示方法正确的是( )
A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定
D.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
4.反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯水宜保存在低温、避光条件下
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出
6.反应2A(g) 2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是( )
A.增大应器的体积 B. 升温 C.增大c(A) D.降温
7.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1, 现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
8.已知 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3 (g)△H<0,下列说法不正确的是( )
A.升高温度,正、逆反应速率均加快
B.增大压强,化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时,反应达平衡状态
D.充入O2,可提高SO2的转化率
9.在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气 体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<c+d
10.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )